Quimica I : Práctica de laboratorio 1 Obtención de Oxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (Oxiácidos)

Práctica de laboratorio 1

Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (Oxiácidos).

Referencias Bibliográficas

Óxidos metálicos: Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Óxidos no metálicos: Un óxido no metálico (También llamado anhídrico) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

Base: Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Ácido: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Objetivo:

La obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
La obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
La obtención del óxido de azufre. Al combinar el calcio con oxigeno formaremos el óxido de calcio.
La obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metálico y agua.

Hipótesis de los Óxidos metálicos
Fórmula de los óxidos metalicos: M + O² - MO

Al combinar el magnesio (Mg) con oxígeno se obtendrá el óxido de magnesio (MgO), que se obtiene al calentar el magnesio.
Lo que sucederá al combinar el aluminio (Al) con el oxígeno (O), se formará el óxido de aluminio (AlO), que se obtendrá al calentar el aluminio.
Al combinar el hierro (Fe) y el zinc (Zn) con el oxígeno obtendremos el óxido de hierro y zinc.

Hipótesis de los Óxidos no metálicos
Fórmula de los óxidos no metálicos: NM + O² - NMO

· Lo que se obtendrá al combinar el azufre (S) con el oxígeno (O) se formará el óxido de azufre.

Ácidos

Fórmula de los oxiácidos: NMO + H²O - HNMO

Lo que obtendrá al combinar el óxido de azufre con agua obtendremos el oxiácido de azufre.
Al combinar el óxido de carbón con agua tendremos como resultado el oxiácido de carbono.

Bases
Fórmulas de las bases: MO + H²O - M(OH)²

Lo que va a suceder al combinar el óxido de aluminio con agua obtendremos la base llamada hidróxido de aluminio,
Al juntar el sodio con agua tendremos el hidróxido de sodio. ( estos dos últimos por ser metales de la familia alcalina no necesitan calentarse por lo tanto no es necesario formar los óxidos realizados en las otras reacciones).
Cuando combinemos el óxido de calcio con agua obtendremos el hidróxido de calcio.
Cuando combinemos el óxido de zinc con agua tendremos el hidróxido de zinc.
Cuando combinemos el óxido de hierro con agua tendremos el hidróxido de hierro.
Al combinar el óxido de magnesio con agua tendremos como resultado el hidróxido de magnesio.
Cuando combinemos potasio con agua tendremos el hidróxido de potasio.

Materiales:

6 tubos de ensayo.
Rejilla.
Mechero de Bunsen.
Vaso de precipitados de 250ml.
Agua destilada
Pinzas
Matraz de 250ml
Cucharilla de metal
Indicador universal
Gotero
Agua mineral
Tapón con manguera
Magnesio
Óxido de calcio
Azufre
Hierro
Aluminio
Zinc.

Procedimiento:

Óxidos metálicos

Primero debemos de encender el mechero de Bunsen.
Después sostener con las pinzas el pedazo de magnesio obtendremos la formación del óxido de magnesio..
Después con sostener con las pinzas el pedazo de aluminio y calentarlo por un rato,en este paso se formará el óxido de aluminio.
Calentar el hierro en la cucharilla, retirarlo del fuego hasta que el hierro se torne a un color rojizo, es entonces cuando obtendremos el óxido de hierro.
Calentar el zinc en la cucharilla hasta que este tome un color amarillento.

Óxido no metálico

Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se caliente bien. Y así tendremos formado el oxido de azufre.

Bases

Oxiácido de azufre

Llenar el vaso de precipitado hasta tener 100ml de agua.
Poner un poco de indicador universal con el gotero.
Después debemos de dejar caer en el vaso un trozo de potasio.
Notaremos que en el vaso el agua se torna a un color morado, que sería el hidróxido de potasio. Al finalizar nuestra observación podremos tirar el hidróxido de potasio y lavar el vaso de precipitados
Volver a llenar el vaso hasta los 100ml.
Agregar nuevamente unas gotas de indicador universal
Deberemos de dejar caer un trozo de sodio al vaso.
Notaremos que el agua se vuelve a tornar de un color morado que sería el hidróxido de sodio.
Por otro parte deberemos de poner un poco de agua destilada en un tubo de ensayo y meteremos el trozo de aluminio ( que se convirtió en oxido de aluminio) en el tubo.
Después pondremos un poco del indicador universal y así obtendremos el hidróxido de aluminio.
En otro tubo de ensayo volveremos a poner agua destilada y un poco de indicador universal.
Después deberemos de introducir el trozo de magnesio (ya convertido en óxido de magnesio) a este tubo de ensayo y así formaremos el hidróxido de magnesio.
En otro tubo de ensayo volveremos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido hierro dentro y formaremos el hidróxido de hierro.
En otro tubo de ensayo volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido de zinc y así formaremos el hidróxido de zinc.
Y por último en otro tubo de ensayo volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido de calcio y así obtendremos el hidróxido de calcio.

Oxiácidos

En el matraz tendremos que poner agua de la llave y una gotas del indicador universal.
Pondremos el azufre en la cucharilla y lo calentaremos por un rato hasta que se concentre bien. Despúes la retiraremos del fuego, para luego poner la cucharilla dentro del matraz sin tocar el agua.
Esperaremos a que se produzca una especie de humo dentro del matraz y luego de ver una gran cantidad de humo, sacaremos la cucharilla y taparemos la boquilla del matraz.
Ya que tenemos la boquilla bien tapada comenzamos a revolver el agua con el humo y esperamos a que el agua se torne a un color rojizo, esto quiere decir que ya tenemos formado nuestro oxiácido de azufre.
Por otra parte llenamos nuestro vaso de precipitados de nuevo a 100ml con agua destilada y le pondremos gotas del indicador universal.
Destaparemos con cuidado el agua mineral y le pondremos el tapón con manguera.
La manguera la pondremos dentro del vaso de precipitados, y esperaremos a que el gas del agua mineral haga que burbujee tanto en el agua mineral como en el vaso. Después de estre procedimiento tendremos una coloración del agua color amarillo y esto nos indicará que tenemos nuestro oxiácido de carbón.
Al finalizar nuestra práctica tiraremos todas nuestras sustancias realizadas y procederemos a lavar todos los materiales utilizados en nuestra práctica.