Gráfica y tabla de mi alimentacíon

Tabla de mi alimentacíon.

Alimentos	Verduras y frutas	Cereales	Leguminosas y alimentos de origen animal	Otros	Total
Sandwich de Salchicha		1	1		2
Sandwich de atún		1	1		2
Sánwich de jamón		2	2		4
Piña con limon y sal	1			1	2
Pan (mantecadas)		1			1
Bisteck con cebolla	1		1		2
Ensalada on manzana	2			2	4
3 Quesadillas de queso Enchiladas verdes		3 1	3	1	6 2
Naranja Zanahoria rallada	4 2				4 2
Agua de horchata Pechuga Empanizada		1	1	2	2 2
Total	10	10	9	6	35
Porcentaje   (%)	28.57	28.57	25.7	17.14	100

Practica de Laboratorio 2 Ácidos y Bases

Práctica de laboratorio

Ácidos y Bases

Objetivo:

Observar e identificar si el extracto de los materiales (Verduras) es ácido o básico.

Verificar si el extracto de Col morada sirve como indicador universal.

Información Bibliográfica:

Ácidos y Bases: Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases.

Una reacción ácido-base o reacción de naturalización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base obteniendo como productos una sal y agua.

Objetivo: Identificar productos cotidianos y clasificarlos en  ácidos o bases, según su tipo de coloración frente al indicador universal.

Hipótesis: Como tenemos sustancias y productos de consumo cotidiano, esperaremos que estos al estar disueltos en agua obtengamos sustancias tanto ácidas como básicas, dependiendo del color en que se tornen al estar presentes con el indicador universal y así poder clasificarlos en ácidos y bases.

Materiales

• Mortero
• Indicador Universal
• Frutas o Verduras (Tomate, Cebolla, Jitomate, Chile, Aguacate, etc.)
• Extracto de Col Morada
• Tubos de ensayo
• Camisa blanca
• Frutas o Verduras (Tomate, Cebolla, Jitomate, Chile, Aguacate, etc)
• Extracto de Col Morada
• Ligas
• Hidróxido de amonio´
• Agua destilada
• Vaso de precipitados
• Alcohol etílico
• Vinagre diluido

      Amoniaco

Procedimiento

1.- Primero partiremos todas nuestras frutas y verduras en pequeños trocitos con ayuda de un cuchillo para que sea más fácil triturarlos en el mortero.
2.- Lo que tenemos que hacer es triturar nuestras verduras y frutas en el mortero y agregar un poquito de agua destilada o alcohol para que suelte su jugo.
3.- Después de que tengamos un poco de jugo de nuestra fruta o verdura, lo vaciaremos en un tubo de ensayo sin agregar la pulpa o trozos de esta al tubo de ensayo.
4.- Ya que esta en el tubo de ensayo le pondremos un poco de agua destilada y revolvemos.
5.- Después le colocaremos con el gotero unas gotas del indicador universal y obtendremos la coloración del jugo de nuestra fruta o verdura.
6.- Observaremos si cambia o no de color y la clasificaremos en ácido o base.
8.-Repetiremos los pasos anteriores con cada una de las cosas que hemos traído

9.- Después de haber hecho esto con cada una de las sustancias y haberlas clasificado en ácidos o bases, lavaremos muy bien todos nuestro materiales para segur experimentando.
10.- Por otro lado colocaremos un poco de hidróxido de amonio en un tubo de ensaye, le agregaremos un poco de agua destilada.
11.- Con el gotero agregaremos unas gotas de indicador universal para suceda la decoloración, en este caso la decoloración es azul; ya que el hidróxido de amonio es una base. Después lavaremos muy bien lo utilizado.
12.- Ahora lo que haremos con la camiseta será amarrar pequeñas partes como se guste con las ligas.
13.-Después tendremos que vaciar un poco de extracto o jugo de col morada en un vaso de precipitados. Remojaremos solo un poco la camiseta por donde amarramos con ligas.
14.- Sacaremos la camiseta previamente remojada y le rociaremos un poco de vinagre (ácido acético) en los amarres y un poco de hidróxido de amonio también en los amarres.
15.- Soltaremos las ligas y veremos como queda pintada de diferentes colores, por un lado queda verde con amarillo y azul y por otro un color como tipo violeta o morado.
16- Después lavaremos el vaso de precipitados y nos fijaremos que todo nuestro lugar de trabajo y los materiales que utilizamos han sido limpiados o desechados como es el caso de los resto de las verdura, frutas, etc.

Nuestra playera de equipo finalizada

Algunas de nuestras muestras

Conclusiones:

Como conclusión  los ácidos son responsables de la coloración roja-amarilla de la playera, las bases son las responsables de la coloración morada-azul y que los neutros son responsables de la coloración verde.
Por otro lado tenemos los neutros que son la neutralización de ácidos y bases y que por esta propiedad de neutralizar son responsables del color verde, unas ocasiones pueden variar los tonos de verde pero siguen siendo neutros.

Al agregar el vinagre y la col morada surgío  un olor que a mi parecer no fué nada agradable, tenia como olor demasiado amargo.

Las muestras de nuestro equipo  la mayoría nos salieron ácidas

1. Tomate- cambio de color verde a rojo
2. Cebolla- de blanco a verde - Neutro
3. Chile- de verde a amarillo 
4. Jitomate - mantuvo si color rojo 
5. Aguacate - mantuvo su color verde 

Práctica de laboratorio 1 Obtención de Oxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (Oxiácidos)

Práctica de laboratorio 1

Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (Oxiácidos).

Referencias Bibliográficas

Óxidos metálicos: Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Óxidos no metálicos: Un óxido no metálico (También llamado anhídrico) es un compuesto con bajo punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un no metal con el oxígeno, muchos de ellos pueden ser gaseosos; y cuando reaccionan con el agua (H₂O) se les conoce como oxácidos.

Base: Una base  es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH⁻ + K⁺ (en disolución acuosa)

Ácido: Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Objetivo: 

1.       La obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
2.       La obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.
3.       La obtención del óxido de azufre.    Al combinar el calcio con oxigeno formaremos el                 óxido de calcio.
4.       La obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no                    metálico y  agua.

Hipótesis  de los Óxidos metálicos
Fórmula de los óxidos metalicos:  M + O² - MO

•         Al combinar el magnesio (Mg) con oxígeno se obtendrá el óxido de magnesio (MgO), que se obtiene al calentar el magnesio.
•   Lo que sucederá al combinar el aluminio (Al) con el oxígeno (O), se formará el óxido de aluminio (AlO), que se obtendrá al calentar el aluminio.
•   Al combinar el hierro (Fe) y el zinc (Zn) con el oxígeno  obtendremos  el óxido de hierro y zinc.

Hipótesis de los Óxidos no metálicos
Fórmula de los óxidos no metálicos: NM + O² - NMO

·   Lo que se obtendrá al combinar el azufre (S) con el oxígeno (O) se formará el óxido de azufre.

Ácidos

Fórmula de los oxiácidos: NMO + H²O - HNMO

•   Lo que obtendrá al combinar el óxido de azufre con agua obtendremos el oxiácido de                            azufre.
•   Al combinar el óxido de carbón con agua tendremos como resultado el oxiácido de carbono.

Bases
Fórmulas de las bases: MO + H²O - M(OH)²

•   Lo que va a suceder al combinar el óxido de aluminio con agua obtendremos la base llamada               hidróxido de aluminio,
•   Al juntar el sodio con agua tendremos el hidróxido de sodio. ( estos dos últimos por ser metales de     la familia alcalina no necesitan calentarse por lo tanto no es necesario formar los óxidos realizados     en las otras reacciones).
•   Cuando combinemos el óxido de calcio con agua obtendremos el hidróxido de calcio.
•   Cuando combinemos el óxido de zinc con agua tendremos el hidróxido de zinc.
•   Cuando combinemos el óxido de hierro con agua tendremos el hidróxido de hierro.
•   Al combinar el óxido de magnesio con agua tendremos como resultado el hidróxido de magnesio.
•   Cuando combinemos potasio con agua tendremos el hidróxido de potasio.

  

Materiales: 

• 6 tubos de ensayo.
•  Rejilla.
•  Mechero de Bunsen.
•  Vaso de precipitados de 250ml.
• Agua destilada
• Pinzas
• Matraz de 250ml
• Cucharilla de metal
•  Indicador universal
•  Gotero
•  Agua mineral
• Tapón con manguera
•  Magnesio
• Óxido de calcio
• Azufre
• Hierro
• Aluminio 
• Zinc.

Procedimiento:

Óxidos metálicos

1.  Primero debemos de encender el mechero de Bunsen.
2.  Después sostener con las pinzas el pedazo de magnesio obtendremos la  formación del óxido de magnesio..
3.  Después con sostener con las pinzas el pedazo de aluminio y calentarlo por un rato,en este paso se formará el óxido de aluminio.
4.  Calentar el hierro en la cucharilla, retirarlo  del fuego hasta que el hierro se torne a un color rojizo, es entonces cuando obtendremos el óxido de hierro.
5.  Calentar el zinc en la cucharilla hasta que este tome un color amarillento.

Óxido no metálico

1. Ponemos el azufre en la cucharilla y lo calentamos por un rato hasta que se caliente  bien. Y así tendremos formado el oxido de azufre.

Bases

Oxiácido de azufre

1. Llenar el vaso de precipitado hasta tener 100ml de agua.
2. Poner un poco de indicador universal con el gotero.
3. Después debemos de dejar caer en el vaso un trozo de potasio.
4. Notaremos que en el vaso el agua se torna a un color morado, que sería el hidróxido de potasio. Al finalizar nuestra observación podremos tirar el hidróxido de potasio y lavar el vaso de precipitados
5. Volver  a llenar el vaso hasta los 100ml.
6. Agregar nuevamente unas gotas de indicador universal
7. Deberemos de dejar caer un trozo de sodio al vaso.
8. Notaremos que el agua se vuelve a tornar de un color morado que sería el hidróxido de sodio.
9. Por otro parte deberemos de poner un poco de agua destilada en un tubo de ensayo y meteremos el trozo de aluminio ( que se convirtió en oxido de aluminio) en el tubo.
10. Después pondremos un poco del indicador universal y así obtendremos el hidróxido de aluminio.
11. En otro tubo de ensayo volveremos a poner agua destilada y un poco de indicador universal.
12. Después deberemos de introducir el trozo de magnesio (ya convertido en óxido de magnesio) a este tubo de ensayo y así formaremos el hidróxido de magnesio.
13. En otro tubo de ensayo volveremos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido  hierro dentro y formaremos el hidróxido de hierro.
14. En otro tubo de ensayo volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido de zinc y  así formaremos el hidróxido de zinc.
15.  Y por último en otro tubo de ensayo volvemos a repetir el mismo proceso del agua destilada y el indicador universal; en este tubo colocaremos el óxido de calcio y  así obtendremos el hidróxido de calcio.

Oxiácidos 

1. En el matraz tendremos que poner agua de la llave y una gotas del indicador universal.
2. Pondremos el azufre en la cucharilla y lo calentaremos por un rato hasta que se concentre bien. Despúes la retiraremos del fuego, para luego poner la cucharilla dentro del matraz sin tocar el agua.
3. Esperaremos a que se produzca una especie de humo dentro del matraz y luego de ver una gran cantidad de humo, sacaremos la cucharilla y taparemos la boquilla del matraz.
4. Ya que tenemos la boquilla bien tapada comenzamos a revolver el agua con el humo y esperamos a que el agua se torne a un color rojizo, esto quiere decir que ya tenemos formado nuestro oxiácido de azufre.
5.  Por otra parte llenamos nuestro vaso de precipitados  de nuevo a 100ml con agua destilada y le pondremos gotas del indicador universal.
6.  Destaparemos con cuidado el agua mineral y le pondremos el tapón con manguera.
7. La manguera la pondremos dentro del vaso de precipitados,  y esperaremos a que el gas del agua mineral haga que  burbujee  tanto en el agua mineral como en el vaso. Después de estre procedimiento tendremos una coloración del agua  color amarillo y esto nos indicará  que tenemos nuestro oxiácido de carbón.
8. Al finalizar nuestra práctica tiraremos todas nuestras sustancias realizadas y  procederemos a lavar todos los materiales utilizados en nuestra práctica.

Calentando Magnesio

Óxido de hierro

Hidróxido de hierro

Oxiácido de carbono.

Reacción de agua con sodio