Práctica de laboratorio 8 Sirvete un mol

Práctica de laboratorio

Sírvete un mol

Información bibliográfica

Mol:Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad  se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.

El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.

Masa: La masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad extrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). 

Hipótesis: Un mol es la cantidad de partículas, moléculas, iones, protones o electrones de una  dicha sustancia y que corresponde a 6.022*10²³ partículas, y al pesar un mol de una sustancia tenemos que su masa es diferente al de otra sustancia aunque de ambas podemos decir que un mol de esas sustancias corresponde a 6.022*10²³ partículas

Materiales: 

• 100 ml de alcohol
• 100gr de sal de mesa
• Dos latas de refresco
• 100gr de clavos de fierro de media pulgada
• Agua

Procedimiento: 

 Tenemos que consultar nuestra Tabla Periódica y calcular la masa de un mol de cada una de las sustancias mencionadas en nuestro libro y medir la masa correspondiente a un mol.

Observaciones: 

Sustancia	Masa en gramos	Masa de un mol de  la sustancia	Número de partículas (átomos o moléculas) en un mol
Aluminio (Al)	30 g (latas de refresco)	27 g/mol	6.022*10²³ átomos
Hierro (Fe)	100 g (clavos de media pulgada)	56 g/mol	6.022*10²³ átomos
Cloruro de sodio (NaCl)	100 g (sal)	58g /mol	6.022*10²³ moléculas
Azúcar (C¹²H²²O¹¹)	500 g	342 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Agua (H²O)	100 ml	18 g/mol	6.022*10²³ moléculas
Etanol (CH³CH²OH)	100 ml (alcohol)	46 g/mol	6.022*10²³ moléculas

Análisis y conclusiones:

1.- ¿Un mol de cada sustancia posee igual o diferente masa?

Poseen diferente masa ya  que sus componentes no son los mismos

2.- ¿Cuantas partículas hay un mol de cada sustancia?

De cada sustancia tenemos 6.022*10²³ partículas, ya sean átomos o moléculas dependiendo de la sustancia a analizar. 

3.- ¿Qué tienen en común cada mol de sustancia?

Que el número de partículas que poseen es el mismo 6.022*10²³

4.- ¿Cuál es el significado de mol?

Es el número de partículas moléculas, átomos, iones, protones o electrones que posee una sustancia.

5- Completar el cuadro.

Sustancia	Masa (g)	No. De mol de  sustancia	No. De partículas de la sustancia
Hielo	9 g	19g/mol	6.022*10²³ moléculas
Acetona (CH³COCH³)	58 g	58 g/mol	6.022*10²³ moléculas

6.- Subraya la opción correcta:

a) Un mol de oro contiene mayor-igual-menor número de átomos que un mol de plata

b) La masa de un mol de oro es mayor-igual-menor que la masa de un mol de plata.

c) La masa de un mol de azúcar es mayor-igual-menor que la masa de un mol de sal de mesa.

d) El volumen de un mol de agua es mayor-igual-menor que el volumen de un mol de etanol.