Capacidad de Disolución.

Capacidad de disolución

 Es la capacidad que tiene una sustancia de poderse disolver con otra.

Capacidad de disolución del agua:

¿Por qué es importante el Agua?  Porque es nuestra fuente de vida, sin ella no habría vida, aparte es indispensable para la vida diaria por ejemplo en la alimentación, higiene, riego de parques, industria, uso agrícola, uso medicinal y municipal, etcétera.

¿Por qué es el agua el disolvente Universal? Se dice que es el disolvente universal porque es el líquido que más sustancias disuelve, por lo tanto es el mas usado

Para hablar de disolución, es necesario explicar los elementos que tiene la disolución como son el soluto y el disolvente.

¿Qué es un disolvente? Es un compuesto capaz de alterar los estados físicos de la materia, tomando como ejemplo el agua perfecto disolvente de papel.

¿Qué es un soluto? Compuesto o elemento que se encuentra en pequeñas cantidades, disuelto en una disolución

Todo soluto se disuelve en el agua que no tenga mayor densidad a ella.
Los átomos se mezclan y pueden ser separados por métodos de separación como la destilación, además es el único que se puede encontrar en todos los estados de la materia que son:
SOLIDO: En este caso resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del solido opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
LIQUIDO: Un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica.
GASEOSO: No tiene forma ni volumen propio. Con moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción haciendo que no tenga volumen ni forma definida.

Diferencia entre Mezclas, Compuestos y Elementos

Mezcla
 Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química  y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos.

Las mezclas se clasifican en:

• Homogéneas.
• Heterogéneas.

Los componentes de una mezcla pueden ser:

• Sólidos
• Líquidos
• Gaseosos.

Compuestos 

  Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica.Una característica esencial es que tiene una formula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxigeno: .

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Elementos

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su nucleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el numero atomico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción  química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean numero masico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isotopos. También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

Sus diferencias
 Mezcla, es la unión de dos o mas substancias que al unirse no pierden sus características individuales, como el café y el azúcar.

El compuesto es la unión de dos o mas substancias que al unirse pierden sus características individuales, como el cloruro de sodio 

Y el elemento es un componente que no puede dividirse en otra substancia mas simple.

Mezcla                                                                                                                                                                                                                                                                                             Compuesto

 

     

                                                                     Elemento

Sintesis del agua (Práctica de laboratorio 2)

Actividad de laboratorio

Objetivo: Tener en una botella de vidrio una mezcla de dos gases (Hidrógeno y oxígeno)

Información bibliográfica:
❇Mezcla: Es la combinación de dos o mas sustancias puras.
❇Reacción química: Es cuando dos o más sustancias se transforman y alteran su composición química.
❇Estado gaseoso: Este estado de agregación se da cuando las moléculas de la sustancia están muy separadas entre si.
Compuesto: Es una sustancia formada por la unión de dos o mas elementos. Una característica escencial es que tienen una formula quimica

Hipótesis:  Esperamos obtener los dos gases dentro de la botella de vidrio causados por las reacciones químicas de las sustancias y asi obtener el compuesto del agua, osease H2O.

Materiales:
⭐ Botella de vidrio ( 250 ml o 500ml)🍶
⭐2 tubos de ensayo
⭐Vaso de precipitados
⭐Corcho ( del tamaño de la boquilla de la botella)
⭐Corcho (del tamaño de la boquilla del tubo de ensayo)
⭐Recipiente grande con agua
⭐Agua Oxigenada
⭐Zinc
⭐ Manganeso
⭐Un encendedor o un cerillo

Medidas de seguridad:  Usar la bata en toda la práctica y tener cuidado con los materiales.

Procedimiento:

Llenar la botella con agua ( sin dejar aire dentro de la misma) y marcarla en 3 partes.

Inclinar la botella para meter la manguera conectada al tubo de ensayo con el agua oxigenada y el zinc. Llenar de gas hasta las 2/3 partes de la botella.

Poner el otro tubo de ensayo con el agua oxigenada y el mamganeso llenando la ultima parte de la botella y cerrar con el corcho.

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Al finalizar, alguien de tus compañeros de equipo agarrará la botella de la parte inferior apuntando con la boquilla horizontalmente, este tendra que quitar el corcho mientras alguien prenderá el encendedor rápidamente para que no se escapen los gases y falle la reacción.

Aquí estan un vídeo sobre el último paso:

Conclusión: Obtuvimos los 2 gases en una mezcla, y al aplicar calle hubo una reacción química aplicando calor.

Práctica de laboratorio 1

ACTIVIDAD DE LABORATORIO

Mezcla heterogénea de 2 fases liquidas y una sólida 

Objetivo: Preparar una mezcla heterogénea de dos fases liquidas y una sólida usando los métodos de separación correctos.

Información bibliográfica: Métodos de separación correctos: Filtración y Decantacion.
✳Filtración: Método para separar mezclas heterogéneas, en la que se separa un sólido y un líquido.
✳Decantación: Se emplea para separar una mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles.

Hipótesis:   Al separar las mezclas los componentes no pierden sus propiedades

Materiales:
❤ 2 Vasos de precipitados
❤ Soporte Universal
❤2 líquidos inmiscibles
❤ 1 sólido  (arroz, frijoles, etc)
❤ Material para la decantación

Medidas de seguridad:  Usar nuestra respectiva bata de laboratorio y usar correctamente los materiales:

Procedimiento:
1- Mezclar los 2 líquidos y el sólido

2- Filtrar el sólido de los líquidos inmiscibles

3- Pasar los dos líquidos inmiscibles para el proceso de decantación

4- Empezar con el proceso de decantación

5- Al finalizar, observar lo completado. ¡FELICIDADES! ya sabes el proceso de decantación

Análisis y Conclusión:   Mi equipo y yo llegamos a la conclusión de que todos los componentes de la mezcla al realizar el proceso de filtración y decantación, no pierden sus propiedades físicas ni químicas.

2 fases sólidas y una líquida

Objetivo:  Preparar una mezcla heterogénea

con dos fases sólidas y una fase liquida y separar sus componentes con el método de separación correcto.

Información bibliográfica: Métodos de separación: Filtración

  Filtración: Método para separar mezclas heterogéneas, en la que se separa un solido de un líquido.

Hipótesis: observar el tamaño de los sólidos para identificar la densidad de cada uno.

Materiales:

✔ Vaso de precipitados

✔2 sólidos ( arroz y lentejas)

✔Alcohol Etílico

Procedimiento:

1-Mezclar los 3 componentes en el vaso de precipitados

2- Separar los dos sólidos (si un sólido es más pequeño que otro, usa otro tipo de coladora

3-  Observar el proceso de filtración terminado 

¡MUY BIEN! has hecho el proceso de filtración

Análisis y Conclusión:  Mi equipo y yo hemos hecho un análisis de cada uno de los sólidos, ya que los dos tuvieron diferente densidad y llegamos a la conclusión que el método de filtración es uno de los mas sencillos métodos de separación.

Modelos de Mezclas, Compuestos y elementos.

MEZCLA
2 compuestos y 2 elementos

1 compuesto, dos elementos moleculares y 1 elemento atómico

 COMPUESTO

6 partículas de un compuesto molecular formada por 2 elementos

6 partículas de un compuesto formado por 3 elementos

ELEMENTO

6 Partículas de un elemento atómico

6 partículas de un elemento molecular